直接排放含SO2的烟气会形成酸雨.危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．该方法中.Na2SO3溶液作为吸收液.可由NaOH溶液吸收SO2制得．吸收液吸收SO2的过程中.溶液pH随n(SO?2-):n(HSO3-)变化关系如下表: n(SO?2-):n(HSO3-) 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2当吸收液的pH降至约为6时.再送至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．该方法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得．吸收液吸收SO₂的过程中，溶液pH随n（SO?^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO?^2-）：n（HSO₃^-）

91：9

1：1

1：91

8.2

7.2

6.2

当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生．再生示意图如下：
（1）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是

．
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：

．

分析：（1）当吸收液的pH降至约为6时，溶液中阴离子主要为HSO₃^-，具有还原性，在阳极上放电发生氧化反应；
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，阴离子主要为SO₃^2-，阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；

解答：解：（1）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺；
（2）电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO₃^-电离生成SO₃^2-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，
故答案为：H⁺在阴极得电子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且Na⁺进入阴极室，吸收液得以再生．

点评：本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，特别是n（SO?^2-）：n（HSO₃^-）大小与pH的关系，把握电解池的工作原理，难度中等．