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如何检验一瓶固体Na2CO3试剂中是否混入了NaCl杂质?写出实验步骤和有关离子方程式。

取少量固体溶于少量水中，滴加足量稀HNO3溶液后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，表明有NaCl杂质存在，反之则无。

＋2H＋==CO2↑＋H2O

Ag＋＋Cl－==AgCl↓

练习册系列答案
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硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
铁，硫酸
铁，硫酸
．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
．
（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
防止SO3液化或凝固
防止SO3液化或凝固
．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

检验试剂 预期现象与结论
装置III的试管中加入足量
0.5mol．L-1BaCl2
0.5mol．L-1BaCl2
．		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
．
若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
．
③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
．
精英家教网实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）
A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D、用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
某化学药品保管室有一瓶固体试剂，标签因气体侵蚀而模糊不清，据其所存放的分类位置和保管人的记忆，估计可能是氯化铵，现请你完成以下两个问题：
（1）指导保管人员如何保护试剂瓶标签．
 

（2）用实验方法帮其判定试剂是否氯化铵．
 
．
如何检验一瓶固体Na2CO3试剂中是否混入了NaCl杂质?写出实验步骤和有关离子方程式。

 

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