Question

[第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。

（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。

（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。

（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、定容时，仰视刻度线读数

C、定容时，俯视刻度线读数

D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。

 

Answer 1

[(1)(3)(4)(6)每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

（1）NaOH；除去Mg2+

（2）H++OH-=H2O

2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O （每个离子方程式1分）

（3）在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质 (答案合理可得分)

（4）引流

（5）①1．2 ②200mL容量瓶 ③AB

（6）NaCl = Na++Cl-

【解析】

试题分析：（1）将粗盐溶解后，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和过量的钡离子，则步骤③中加入的试剂A是NaOH，目的是除去溶液中的Mg2+；

（2）因为除去Ca2+、Mg2+、SO42-所用试剂都是过量的，所以加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧根离子及碳酸根离子，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O 、2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O；

（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，则产生的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀又与盐酸反应生成氯化物，使制得的氯化钠中含有杂质；

（4）过滤使用玻璃棒，目的是起引流作用；

（5）①配制200mL0．1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量是0．2L×0．1mol/L=0．02mol，则质量为0．02mol×58．5g/mol=1．17g，根据托盘天平的精确度，则应称量氯化钠固体的质量是1．2g；

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需200mL的容量瓶；

③A、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶液中氯化钠的物质的量减少，浓度偏低，正确；B、定容时，仰视刻度线读数，使所配溶液的体积偏大，所以浓度偏低，正确；C、定容时，俯视刻度线读数，使所配溶液的体积偏小，所以浓度偏高，错误；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选AB；

（6）氯化钠是强电解质，在水中完全电离产生氯离子和钠离子，电离方程式是NaCl = Na++Cl-。

考点：考查粗盐的除杂提纯的分析，溶液配制的计算与误差分析