题目内容

6．充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（　　）
A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H8

分析 烃燃烧生成水的质量等于烃的质量，则X中H、C的质量比即为H2O中H、O质量比，结合选项利用排除法解答．

解答 解：烃燃烧生成水的质量等于烃的质量，则X中H、C的质量比即为H2O中H、O质量比为2：16=1：8．
A．C4H6中H、C的质量比为6：48=1：8，故A符合；
B．C2H6中H、C的质量比为6：24=1：4，故B不符合；
C．C3H6中H、C的质量比为6：36=1：6，故C不符合；
D．C4H8中H、C的质量比为8：48=1：6，故D不符合．
故选A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是利用质量守恒判断烃中H、C的质量比即为H2O中H、O质量比．

练习册系列答案
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16．下列的实验操作不能达到预期目的是（　　）
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
②将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
⑥分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中．
A．①③④B．②③④⑤C．①②④D．①④⑤⑥
17．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．K2S溶液中，c（K+）是c（S2-）的2倍
14．根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
（1）存在离子键的是④⑤⑥⑦⑧；分子间含有氢键的是②；
（2）存在极性键的是①②④⑤；存在非极性键的是③⑦；
（3）属于离子化合物的是④⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是①②．
1．（1）Fe3+的检验方法：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
（2）Fe2+的检验方法：取少量溶液于试管中先加入KSCN溶液无变化，再加氯水溶液变为血红色，证明原溶液中含Fe2+．
11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，△H减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
18．下列叙述正确的是AD．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
E．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
15．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2
16．氯化亚铜（CuCl）是-种重要的化工料，它是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的氯化亚铜．其流程如图1．回答下列问题．

（1）Cl2分子的电子式为．
（2）铁与Cl2反应中能量变化情况如图所示，写出化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在反应I中，要粉碎粗铜，其目的是增大反应速率．
（4）写出反应Ⅱ的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-，第2min到第7min时间段内，若反应Ⅱ中c（Cu2+）由2mol•L-1变到1mol•L-1，则在这段时间内v（Cu2+）为0.2mol/（L•min）．

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