题目内容

在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
CH3OH（g）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g．则混合气体中CH4和CH3OH的体积比
2：3
2：3
．
分析：设CH4的物质的量为xmol；CH3OH的物质的量为ymol；
据此根据热化学方程式列出气体物质的量与热量关系式，再根据水的质量即浓硫酸增重的量，列出气体物质的量与水的物质的量关系式，然后根据方程组求出CH4和CH3OH的体积比．
解答：解：设CH4的物质的量为xmol；CH3OH的物质的量为ymol；
则根据二者燃烧生成的水的量和反应放出的热量列方程为：
2x+2y=
36g
18g/mol
890x+750y=806kJ

解得：
x
y
=
2
3
，即混合气体中CH4和CH3OH的体积比为2：3；
故答案为：2：3．
点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式中反应热与物质的量的关系是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x 
kJ/mol，现取12mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为（　　）

在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。

 

在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。

 
已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x 
kJ/mol，现取12mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为（ ）
A．x=1148，
B．x=574，
C．x=574，
D．x=574，

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