Question

在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

 

Answer 1

【答案】

2：3

【解析】设混合气体中CH₄和CH₃OH的物质的量分别是x和y，则生成水是2x＋2y＝2mol。又因为890kJ/mol×x＋750kJ/mol×y＝806kJ，解得x＝0.4mol，y＝0.6mol，则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比2：3。