Question

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1) 第①步制备粗硅的化学反应方程式为________。 (2) 粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。 (3) 用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________。 a、碘水　b、氯水　c、NaOH溶液　d、KSCN溶液　e、Na2SO3溶液

Answer 1

答案：
解析：

(1)	SiO2＋2C==Si＋2CO↑
(2)	分馏(或蒸馏)
(3)	①浓硫酸,使滴人烧瓶中的SiHCl3气化 　　②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2==Si＋3HCl 　　③排尽装置中的空气 　　④bd