Question

某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水。已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍。试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式。

 

Answer 1

【答案】

C₂H₆O；CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃

【解析】

试题分析：有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍

则有机物的相对分子质量是23×2＝46

所以2.3g有机物的物质的量是0.05mol

完全燃烧生成的CO₂的物质的量是0.1mol

水的物质的量是0.15mol

因此有机物中氧原子的物质的量是

因此该有机物的最简式是C₂H₆O

根据相对分子质量可知

分子式也是C₂H₆O

因此可能的结构简式是CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃

考点：考查有机物分子式和结构简式的判断

点评：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，难易适中。该题的关键是利用好守恒法，判断出分子中含有氧元素，然后依据题意，列式计算即可。