氢化亚铜(CuH)是一难溶物质.用CuSO4溶液和另一种“反应物在40℃-50℃时反应可生成它.CuH不稳定.易分解,CuH在氯气中能燃烧.跟盐酸反应能产生气体. 下列有关推断中错误的是A．这里的“另一种反应物具有还原性 B．CuH可作氧化剂.还原剂C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是

A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑

练习册系列答案

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2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）

A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A．铁 B．碳 C．铜 D．铝

如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电极上放电的离子总数

D．各电解池阴极质量的增加量

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。

②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：。

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

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