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在相同温度下，4g H2完全燃烧生成液态水释放热量571.6 kJ，如果4 g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ(    )

A.大                  B.小                 C.相等               D.不能确定

解析：因液态水变成气态水需吸收热量，故等量H2完全燃烧生成液态水比生成气态水放热多。

答案：B

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硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
铁屑表面的油污
铁屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
硫酸亚铁
硫酸亚铁
（填名称，不考虑水解），其物质的量约为
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
过滤洗涤操作速度要快
过滤洗涤操作速度要快
；b
步骤③要缓缓加热，避免沸腾
步骤③要缓缓加热，避免沸腾
；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
酸式
酸式
（酸式或碱式）滴定管，操作时用
右
右
手拿锥形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
；
Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
1
V
1
V
mol/L．

(2002·海淀)在相同温度下，4g完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4g完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ

[　　]

A．大
B．小
C．相等
D．不能确定

下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

温度

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象

D．在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生
在相同温度下，4g H2完全燃烧生成液态水时，释放的热量为571.6 kJ，如果4g H2完全燃烧生成气态水时，释放的能量要比571.6 kJ（）。
A.多       B.少       C.相等       D.不能确定

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