题目内容
9．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氢键是一种较弱的化学键 | |
| B． | NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 | |
| C． | 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大 | |
| D． | 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 |
分析 A、氢键是分子与分子之间的作用力；
B、H-N键的键能较大；
C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大；
D、微粒可以是原子、离子等．
解答 解；A、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；
B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；
C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故C正确；
D、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度中等．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．
练习册系列答案
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20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
| A． | 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 | |
| B． | 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 | |
| C． | 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 | |
| D． | 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 |
17．将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol．则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）
| A． | 0.12 mol | B． | 0.11 mol | C． | 0.09 mol | D． | 0.08 mol |
4．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | F、Cl、Br、I原子半径依次增大 | D． | N、O、F最高正价依次升高 |
14．
下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题
（1）写出相应的元素符号：②N ④F ⑤Na ⑧S
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 剩余固体 | Cu（NO3）2、CuO | Cu2O、CuO | Cu2O、CuO | Cu（NO3）2、Cu2O |
| 剩余气体 | 无气体剩余 | 氧气2.5×10-3mol | NO 2.5×10-3mol | 氧气2.5×10-3mol |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
