Question

在标况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

实验序号　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　    乙　　　　　　　　　　　　　　    丙

合金质量/g　　　　　　　　   0.255　　　　　　　　　　　　    0.385　　　　　　　　　　　　    0.459

生成气体/mL　　　　　　    280　　　　　　　　　　　　　　  336　　　　　　　　　　　　　　  336

试回答：

（1）甲组实验中盐酸_________，乙组实验中盐酸_________（填“过量”或“适量”或“不足量”）。

（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是_________，计算出盐酸的物质的量浓度为_________mol×L^-1。

（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是_________，镁、铝的物质的量之比为__________。

（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol×L^-1的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好完全沉淀，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为__________mol，氯化钠的物质的量为_________mol，所加苛性钠溶液的体积为__________mL。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  本题设问新颖，形式灵活，此题若用守恒法分析解答，则可使问题简捷明了。 （1）根据表中数据，加入盐酸相同，产生H2的量不一，可立即作出判断：甲组实验中盐酸过量，乙组实验中盐酸不足量。 （2）要推算盐酸的浓度，所提供的数据中作计算依据的应是30mL、336mL。具体计算时直接利用“H”守恒c(HCl) （3）要求合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据应是0.255g、280mL，具体计算时可利用“电子”守恒：设0.255g合金中含Mg xmol，含Al ymol，则： 解得： ∴ n(Mg)∶n(Al)=1∶1 （4）当加入一定体积NaOH溶液后，铝元素全部以AlO2-存在，Mg2+刚好沉淀完全，说明溶液中溶质为NaCl、NaAlO2。由于合金中镁铝的物质的量之比为1∶1，所以可设丙中Mg、Al各为zmol。则有： 24z+27z=0.459，z=0.009mol 根据“Cl”守恒有： n(NaCl)=n(HCl)=1´0.03mol=0.03mol 根据“Al”守恒有： n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol 根据“Na”守恒有： n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=(0.03+0.009)mol=0.039mol ∴ V(NaOH)= 答案  （1）过量,不足量  （2）30mL、336mL,1  （3）0.255g、280mL,1∶1  （4）0.009,0.03,39