题目内容

利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究．
（1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mL H2O，理论上产生的气体在标况下的体积为
 
L．
（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．
已知：a．酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色；
b．H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确
 
（假设过程中液体体积不变）．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：
 
．
分析：（1）根据反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算；
（2）计算出c（OH-）可确定甲同学的观点是否正确，如存在H2O2，加入二氧化锰可生成氧气．
解答：解：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
        2mol              22.4L
        0.05mol           V
V=
0.05mol×22.4L
2mol
=0.56L，
故答案为：0.56；
（2）①由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成n（NaOH）=0.1mol，c（OH-）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，介于1.0×10-4mol/L～2.5mol/L之间，而酚酞为变红，则甲同学观点不正确，
故答案为：c（OH-）=1mol/L，在酚酞变红范围内，而酚酞未变红；
②如存在H2O2，加入二氧化锰可生成氧气，产生的气体，并能使木条复燃，所用可用二氧化锰检验，
故答案为：取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2，产生的气体，并能使木条复燃．
点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图
．B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①
CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
；
②
干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是
过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性，E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
．
如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；②收集NO2的方法
向上排气法
向上排气法
；
③B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
变浅
变浅
（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性；
②E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．
某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
不燃烧，也不支持燃烧
不燃烧，也不支持燃烧
性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
稀盐酸
稀盐酸
，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到
玻璃片上出现白色固体
玻璃片上出现白色固体
，写出该反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
氢气
氢气
的发生装置，写出反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．

利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。

（1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_________L

（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。

已知：a. 酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色； 

b. H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。

  ① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                                 

                                 （假设过程中液体体积不变）。

② 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：                                                         。

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