题目内容
5．某炼袖厂每日可制得乙烯8.96×104m3（标准状况），若这些乙烯全部用来制取乙醇，在转化率为99%的情况下，可制得95%的酒精多少吨？分析 发生反应为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=计算出乙烯的物质的量，然后根据反应方程式、转化率计算出生成95%的酒精的质量．
解答 解：标准状况下8.96×104m3的物质的量为：$\frac{8.96×1{0}^{7}L}{22.4L/mool}$=4×106mol，
乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应中乙烯的转化率为99%，则反应生成乙醇的物质的量为：4×106mol×99%=3.96×106mol，
生成95%的乙醇的物质的量为：$\frac{3.96×1{0}^{6}mol}{95%}$=4.17×106mol，其质量为：46g/mol×4.17×106mol=191.8×106g=191.8t，
答：该乙烯完全反应可制得95%的酒精191.8吨．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确转化率、质量分数的含义为解答关键，注意掌握发生反应的原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | H2O | B． | CH3CH2OH | C． | Na2O | D． | NaOH |
16．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-3-丁炔 | B． | 2-甲基-1-丙醇 | C． | 2-甲基丁烷 | D． | 二氯丙烷 |
13．下列转化不能一步实现的是（ ）
| A． | CuO→Cu（OH）2 | B． | Cu→CuSO4 | C． | MgSO4→MgCl2 | D． | NaCl→NaOH |
20．某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba（OH）2•8H2O试剂．
I．初步推测
（1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分检验
假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
[限选试剂及仪器]
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（2）请将步骤3填写完整滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，预期现象是试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．
（3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
（5）进一步完善测定方案如下：
（1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
（2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．
I．初步推测
（1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分检验
假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
[限选试剂及仪器]
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 | / |
| 步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸 | 生成白色沉淀，说明该试剂中含有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，… | …，说明该试剂中含有BaCO3 |
| 步骤4：… | … |
（3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
（5）进一步完善测定方案如下：
（1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
（2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．
10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、H+、CO32-、Cl- | B． | K+、H+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、OH- | D． | H+、K+、HCO3-、Cl- |
、
．
14．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2
⑧乙醇和浓硫酸制C2H4．
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2
⑧乙醇和浓硫酸制C2H4．
| A． | ②③ | B． | ①⑥⑦ | C． | ②⑤⑧ | D． | ①④⑥ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu和浓硫酸在加热的条件下可以反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 | |
| B． | 将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色褪去，给试管加热无明显变化 | |
| C． | 将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中，红花褪色，说明Cl2具有漂白性 | |
| D． | 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会产生白烟 |