题目内容
【题目】Ⅰ.室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH)与c(Na+)之比是___。
Ⅱ.水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____。
（2）100℃的温度下将pH=8的KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是____。
【答案】2 13 5 10:1 10-14 10-12 2:9
【解析】
根据题意可知，本题考查水在电离平衡和pH的计算，运用水在电离平衡常数只与温度有关和H=-lgc(H+)分析。
Ⅰ.根据PH=-lgc(H+)可得，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05 mol/L的Ba(OH)2
中c(OH-)=0.05 mol/ L×2=0.1 mol/L，由常温下水的离子积Kw=1×10-14得
，pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中c(H+)=10-5 mol/L ，pH=5；pH = 9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/ L，c(Na+)=1×10-5mol/ L，稀释1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/ L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/ L ，c(OH)与c(Na+)之比约为10-7：10-8=10:1。
故答案为：2；13；5；10:1；
Ⅱ. (1)25℃时纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，Kw= c(H+)· c(OH-)=1×10-14，
当温度升高到100℃，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，Kw= c(H+)· c(OH-)=1×10-12，
故答案为：10-14；10-12；
(2) 100℃的温度下将pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，设KOH的体积为x，稀H2SO4的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液显碱性，
，解得x:y=2:9。
故答案为：2:9。
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