题目内容

某无色溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH＞7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．

回答下列问题：

(1)原溶液中肯定含有的离子是 ________；肯定没有的离子是________．

(2)步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断①有无影响？________．

(3)写出步骤②中的离子方程式 ________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Br－、SO32－、Na；CO32－

　　(2)无影响

　　(3)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，SO32－＋Cl2＋H2O2H+＋2Cl－＋SO42－

　　解析：根据①知可能有CO32－、SO32－，根据②可确定无CO32－，则肯定有SO32－和Br－，利用电荷守恒，可确定有Na+，③和④表明溶液两个含有Cl－和SO42－，但因加入的是氯水，故Cl－不能确定，SO42－可能是由SO32－转化的，故SO42－也不能确定是否原溶液中所含．


练习册系列答案
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步骤 操作 现象
1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
3 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）
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