题目内容
下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是
- A.碳酸氢铵
- B.氯化亚铁溶液
- C.浓硝酸
- D.漂白粉
C
分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存．
解答：A、温度高时，碳酸氢铵易分解，所以要存放在阴暗处保存，故A错误；
B、氯化亚铁易被空气中氧气氧化而变质，所以要密封保存，故B错误；
C、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D、漂白粉易和二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．
分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存．
解答：A、温度高时，碳酸氢铵易分解，所以要存放在阴暗处保存，故A错误；
B、氯化亚铁易被空气中氧气氧化而变质，所以要密封保存，故B错误；
C、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D、漂白粉易和二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水． |
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．
Cl2↑+H2↑+2OH-
+OH-
NH3↑+H2O蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③______ ④______ ⑤称出MgO的质量．