如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化.则下列有关说法中不正确的是( ) A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为:H2 ΔH＝+183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2 Δ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。

(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．甘油可用于配制化妆品

B．福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐

C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产

D．在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

（1）④的反应类型是__________________，⑧的反应类型是__________________；

（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为______________________；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反—2—丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为______________________、_____________________；

（3）A的分子式为：______________；J的结构简式为_____________________；

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤：_____________________________________________________；

反应⑦的第一步：_____________________________________________________；

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____________________。

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)


A.除去CO2中的HCl	B.溶液变红，待测液中含Fe3＋	C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基	D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性

磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol▪L^﹣1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、F^﹣、Cl^﹣
	C．	某无色溶液中：Al³⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣
	D．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、Ag（NH₃）₂⁺

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