题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、氯气可使湿润的红色布条退色，所以氯气具有漂白性 |
| B、铁在氯气中能剧烈燃烧并产生棕黄色烟，生成FeCl2 |
| C、氯水是混合物，它跟液氯不是同一物质 |
| D、漂白粉的有效成分是NaClO，久置于空气中容易变质 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A．氯气不具有漂白性；
B．铁与氯气反应生成FeCl3；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物；而液氯为单质；
D．氯气与石灰乳制备漂白粉．
B．铁与氯气反应生成FeCl3；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物；而液氯为单质；
D．氯气与石灰乳制备漂白粉．
解答：
解：A．氯气不具有漂白性，则氯气可使湿润的红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故A错误；
B．铁与氯气反应生成FeCl3，剧烈燃烧并产生棕黄色烟，故B错误；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物；而液氯为单质，则二者不是同种物质，故C正确；
D．氯气与石灰乳制备漂白粉，白粉的有效成分是Ca（ClO）2，久置于空气中容易变质，故D错误；
故选C．
B．铁与氯气反应生成FeCl3，剧烈燃烧并产生棕黄色烟，故B错误；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物；而液氯为单质，则二者不是同种物质，故C正确；
D．氯气与石灰乳制备漂白粉，白粉的有效成分是Ca（ClO）2，久置于空气中容易变质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氯气及其化合物的性质，为高频考点，把握漂白性及物质的组成、性质、制备为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小 |
| C、ⅥA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
将2mol A和2mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（ ）
| A、73% | B、24% |
| C、36% | D、12% |
在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是（ ）
| A、甲烷 |
| B、一溴甲烷（CH3Br） |
| C、乙烯 |
| D、CH2=CH-C≡CH |
将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误是（ ）
| A、平衡时X的浓度为0.2mol?L-1 |
| B、a的值为2 |
| C、反应速率v（Y）=0.3mol?（L?min）-1 |
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已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（ ）
| A、维生素A的分子式为C20H30O |
| B、维生素A是一种易溶于水的醇 |
| C、维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团 |
| D、1mol维生素A最多可与7mol H2发生加成反应 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| B、1mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
| C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2NA |
下列表述不正确的是（ ）
| A、福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 |
| C、凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| D、钠原子L层共有8种运动状态不同的电子 |