题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小 |
| C、ⅥA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体熔沸点的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．如不在同一周期，则IA族元素的金属性不一定比IIA族的元素金属性强；
B．第三周期元素的阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．应根据非金属性的强弱进行比较；
D．氧化镁的熔点比二氧化硅高．
B．第三周期元素的阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．应根据非金属性的强弱进行比较；
D．氧化镁的熔点比二氧化硅高．
解答：
解：A．如不在同一周期，则IA族元素的金属性不一定比IIA族的元素金属性强，如Li的金属性比Ca小，故A错误；
B．第三周期元素的阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．氨气的稳定性比硫化氢强，故C错误；
D．氧化镁的熔点高达 2800℃，而二氧化硅的熔点只有 1600℃，氧化镁的熔点比二氧化硅高，故D错误．
故选B．
B．第三周期元素的阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．氨气的稳定性比硫化氢强，故C错误；
D．氧化镁的熔点高达 2800℃，而二氧化硅的熔点只有 1600℃，氧化镁的熔点比二氧化硅高，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表以及周期律知识，为高频考点，注意相关基础知识的学习，易错点为D，难度中等．
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下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（ ）
| A、Cl2 C2H4 |
| B、C2H4 CH4 |
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试判断C5H12O的同分异构体的种数（ ）
| A、8 | B、10 | C、13 | D、14 |
钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
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| C、分子中所有的碳原子一定共平面 |
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