Question

在体积为100mL浓度为18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（　　）

• A、等于0.9mol
• B、大于0.9mol
• C、小于0.9mol
• D、无法确定

Answer 1

分析：发生Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，有一半被还原，而随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不再反应，以此来解答．

解答：解：n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，作氧化剂的硫酸为0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.9mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol，
故选C．

点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，为高频考点，把握浓硫酸与稀硫酸性质的差异为解答的关键，易错点为错把硫酸全部当成氧化剂，题目难度不大．