Question

【题目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

B.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

D.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

Answer 1

【答案】D

【解析】

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液。

A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因为c(OH-)＞c(H+)，则c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A错误；

B．根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)+c(Na+)，溶液不呈电中性，故B错误；

C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；

D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确；

故答案为D。