题目内容

标准状况下11.2L的甲醛与33.6L的氧气混合点燃，又恢复到标准状况下，混合物体积为:

[　　]

A.16.8L  　　 B.22.4L 　　  C.28L 　　  D.33.6L

答案：D
练习册系列答案
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化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O）
气体的成分（化学式） 气体的物质的量（mol）
①
②
③
（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为
18.2mol/L
18.2mol/L
．
下列各组物质中分子数相同的是（　　）
按要求填下列各空
（1）①HNO3的摩尔质量是
63g/mol
63g/mol
，1mol HNO3含有
3
3
mol氧原子．
②标准状况下11.2L CO2的物质的量是
0.5mol
0.5mol
．
（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
其中氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，还原剂是
HCl
HCl
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，还原产物是
MnCl2
MnCl2
，
（3）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-

②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

③KHSO4
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．
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（1）请为该实验选择合适的发生装置
 
（填A或B）．
（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：
 
．
（3）用双线桥法标出2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中电子转移的方向和数目．
（4）在该反应中，氧化剂是
 
，氧化产物是
 
．
（5）若生成标准状况下11.2L 氯气，则转移电子
 
mol，被氧化的HCl为
 
 mol．
两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）
A、Mg、FeB、Zn、AgC、Al、ZnD、Mg、Al

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