题目内容

下列说法中正确的是( )

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

练习册系列答案
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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21:5 B．11: 3 C．3:1 D．4:1

CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 (填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。

③加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O

某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

下列叙述中，正确的是( )

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )

①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO

②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO

③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－

⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K＋、Na＋

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－

⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO

A．①③④⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

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