化学与社会.生活密切相关.对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性C“地沟油禁止食用.但可以用来制肥皂“地沟油主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	明矾用于净水	铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B	SO2能使品红溶液褪色	SO2具有漂白性
C	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂	“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D	用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘	目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

【解析】

试题分析：A、明矾用于净水是由于铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用，故A正确。B、SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质具有漂白性，故B正确。C、“地沟油”是酯类化合物在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸的盐，用来制肥皂，故C正确。D、目前生产中通常加入稳定碘酸钾(KIO3)生产加碘盐，所以用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘是错误的。

考点：了解常见物质的性质及应用，了解化学知识在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

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已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。

（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是。B中含氧官能团的名称是

（2）A的结构简式是

（3）⑥的化学方程式是

（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有种。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3H2O能大量共存
C	用石墨作电极电解MgSO4溶液	某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为；

②电池中NaCl的作用是。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式。

下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

则△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序。

（3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。

若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为（填“阳”或“阴”，下同）极材料。

（2）通电后，电解质溶液中K+ 向极移动，MnO42－向极移动。

（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。

（4）铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为。

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