Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

    A． 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大

    B． 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

    C． 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应为吸热反应

    D． 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer 1

考点：  物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A、金属铅是固体，不影响平衡移动；

B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；

C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；

D、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．

解答：  解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故A错误；

B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）减小，故B错误；

C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；

D、由图可知，平衡时c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B选项中，Sn（NO₃）₂为可溶性固体．