题目内容
为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中 ，C中 ；
（3）D中氢氧化钠溶液的作用是
（4）写出A中反应的化学方程式 ．
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接
（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中
（3）D中氢氧化钠溶液的作用是
（4）写出A中反应的化学方程式
考点：浓硫酸的性质实验
专题：氧族元素
分析：（1）检验水用无水硫酸铜，检验SO2用品红溶液，因此先检测水再检测SO2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2；
（2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染；
（4）根据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和H2O书写化学方程式．
（2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染；
（4）根据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和H2O书写化学方程式．
解答：
解：（1）检验水用无水硫酸铜，检验SO2用品红溶液，因此先检测水再检测SO2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2，C、D中均长进短出，
故答案为：b；c；e；d；f；
（2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2，
故答案为：白色固体变为蓝色；品红褪色；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染，
故答案为：尾气处理；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O．
故答案为：b；c；e；d；f；
（2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2，
故答案为：白色固体变为蓝色；品红褪色；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染，
故答案为：尾气处理；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查了浓硫酸与铜反应产物的验证实验，题目难度中等，涉及仪器的选择和组装、物质的检验方法顺序的选择以及环境保护等问题，化学方程式的书写时要注明浓硫酸．
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能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、SO42-、OH- |
| B、Na+、H+、CO32- |
| C、H+、NO3-、Ba2+ |
| D、Cu2+、OH-、NO3- |
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）
| A、质子数相同的微粒一定为同一种元素 |
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