题目内容
【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：F________，G________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
【答案】冷凝管分液漏斗aac5D
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，仪器F是冷凝管，G是分液漏斗。
（2）G是分液漏斗，则
a．分离水和CCl4的混合物需要分液，实验中需要用到分液漏斗，a正确；
b．分离水和酒精的混合物需要蒸馏，不需要分液漏斗，b错误；
c．分离水和泥沙的混合物需要过滤，不需要分液漏斗，c错误；
答案选a。
（3）①E是容量瓶，则
a．容量瓶有玻璃活塞，使用前应检查是否漏液，a正确；
b．容量瓶使用时不能烘干，b错误；
c．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用作物质反应或溶解的容器，c正确；
d．热溶液必须冷却到室温下才能转移到容量瓶中，不可直接转移到其中，d错误；
答案选ac。
②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸需10 mol/L的浓盐酸的体积是
。
③A．没有将洗涤液转移到容量瓶中溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B．转移过程中有少量溶液溅出溶质的物质的量减少，浓度偏低；
C．摇匀后，液面下降，补充水，溶液体积增加，浓度偏低；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。
答案选D。
【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；
②1 mol乙分子含有___个σ键；
③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；
④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。
