Question

【题目】已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。

（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

（4）写出⑥的离子方程式：_____________________。

（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

Answer 1

【答案】（1）H-O-O-H ；Fe2(SO4)3（2）③

（3）2 SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（4）2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+（5）32g

【解析】

试题分析：A、B均为液体，且组成相同，可能是H2O和H2O2，H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2，故A为H2O2，B为H2O，C为O2；固体单质D与X的浓溶液在常温下不反应，加热时反应生成M、E和H2O，M能与O2反应，D与E溶液能够发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，则D为Fe，M为SO2，E为Fe2(SO4)3，N为SO3，X为H2SO4。

（1）A为H2O2，结构式为H-O-O-H，E为Fe2(SO4)3，故答案为：H-O-O-H ；Fe2(SO4)3；

（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为③，故答案为：③；

（3）反应②二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2 SO2+O22SO3，反应④铁和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为2 Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，故答案为：2SO2+O22SO3；2 Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）反应⑥为Fe2(SO4)3氧化二氧化硫的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+，故答案为：2Fe3++2H2O+SO2＝SO42-+2Fe2++4H+；

（5）H为FeSO4，通入氧气，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，最后得到Fe(OH)3和Fe2(SO4)3，由质量守恒可知1.2molFeSO4可生成0.4molFe(OH)3和0.4molFe2(SO4)3，0.4molFe(OH)3灼烧分解可得到0.2molFe2O3，质量为0.2mol×160g/mol=32g，故答案为：32g。