题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是_____（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置________。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为________。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为__________。
（4）比较E、F气态氢化物的较稳定的是：________（用分子式表示）。
【答案】Na 第二周期VA族 
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O HCl
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能与C形成电子总数为10的分子，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，则：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素。
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层数越多原子半径越大，所以Na原子半径最大；B为N元素，其原子序数为7，最外层有5个电子，含有2个电子层，位于周期表中第二周期VA族，
答案：Na；第二周期VA族；
（2）D为Na元素、E为S元素，D与E可形成化合物Na2S，硫化钠为离子化合物，该化合物的电子式为；
答案：；
（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
答案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）E为S元素、F为Cl元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S；
答案为HCl
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
