题目内容


在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

　

A．

B．

C．

D．


考点：

氧化还原反应的计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

反应为4NH3+O2=4NO+6H2O，依据氧化还原反应电子转移分析计算．

解答：

解：根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则

标准状况下yL氨气物质的量==mol，转移电子物质的量=mol，

4：20=：

NA=/mol

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．

　

练习册系列答案
相关题目

下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的ΔH等于

(　　)

A．(a＋b) kJ·mol－1   B．(a－b) kJ·mol－1

C．－(a－b) kJ·mol－1      D．－(a＋b) kJ·mol－1

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

（3）c与强碱反应放出气体；

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

　

A．

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

　

B．

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　

C．

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

　

D．

Mg    Ag    Al    Cu    Fe


某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）

　

A．

A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

　

B．

A中缺少加热装置

　

C．

B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

　

D．

D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸


下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）

　

A．

金属单质与盐溶液不一定发生置换反应

　

B．

侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应

　

C．

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　

D．

失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强


根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）

　

A．

O2＞I2＞S

B．

H2S＞NaI＞H2O

C．

S＞I2＞O2

D．

H2O＞NaI＞H2S


下列鉴别苯与己烯的实验方法与判断都正确的是（　　）

　

A．

分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失的是己烯

　

B．

分别加入溴水振荡，下层颜色消失的是己烯

　

C．

分别点燃，无黑烟生成的是苯

　

D．

分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是己烯


下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(双选)(　　)

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．微粒＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

D.Ca2＋的中子数比核外电子数多8

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