题目内容

下列说法正确的有             。

（1）       每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（2）       f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（3）       铝的第一电离能大于K的第一电离能

（4）       B电负性和Si相近

（5）       Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（6）       半径：K+>Cl—

（7）       酸性 HClO>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2

（8）       元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

（3）（4）

练习册系列答案
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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
氢键
氢键
．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH
小于
小于
 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有
ad
ad
．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．
关于图所示的原电池，下列说法正确的有（　　）
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极．
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 （s）+3H2 （g）
高温
W （s）+3H2O （g）        
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
0.3 mol/（L?min）
0.3 mol/（L?min）
；该反应的平衡常数表达式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
正反应吸热
正反应吸热
（填“吸热”或“放热”） 反应．
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．混合气体的总压强保持不变       B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合气体的密度保持不变         D． 混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g） 
1400℃
约3000℃
WI4 （g）．下列说法正确的有
BD
BD
．
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用．
下列说法正确的有（　　）
（2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
（1）草酸钠溶液中，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加，可能的原因是
C2O42-与Ca2+形成沉淀
C2O42-与Ca2+形成沉淀
．
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸钙沉淀，使钙流失
生成草酸钙沉淀，使钙流失
．
（4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
FeC2O4?H2O
 加热 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加热 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
．
（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列说法正确的有
C
C
 （选填字母）．
A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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