Question

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

反应时间／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡时CO的转化率为66．67％

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

Answer 1

【答案】C

【解析】t1min末n(CO)=0.8mol，反应消耗n(CO)=0.4mol，根据方程式生成n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反应在0--t1min内的平均速率为v(H2)= 0.20／t1 mol·L-1·min-1，故A错误；t1min末n(CO)=0.8mol，反应消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反应达到平衡状态，平衡时CO的转化率为 33．33％，故B错误；t1min末反应达到平衡状态，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，该温度下反应的平衡常数 ,故C正确；若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.40mol，故D错误。