题目内容

在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．14m
B．28m
C．
D．7m
【答案】分析：根据n==计算．
解答：解：n（N2）==，
则NA===14m，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
练习册系列答案
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已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2

（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
6.72L
6.72L
．
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下
3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为
6.72
6.72
L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
．
已知N2和CO2的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72L，则混合气体中N2和CO2的体积比为（　　）
(1)2体积氢气、1体积氮气和1体积氧气组成的混合气体的平均摩尔质量为_________。

(2)在同温同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为_________，密度比为_________，氧气对氢气的相对密度为_________。

(3)在标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的物质的量是_________，摩尔质量是_________，R的相对原子质量是_________。

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