Question

1．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 稳定性：HF＞HCl＞HBr
• B． 还原性：Na＞Mg＞Al
• C． 原子半径：Cl＞S＞O
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱；
B．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质还原性依次减弱；
C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．F、Cl、Br是同主族元素，．非金属性：F＞Cl＞Br，对应的氢化物越稳定，则有HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，则还原性Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，则O原子半径最小，同周期从左向右原子半径在减小，则S＞Cl，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，难度不大．