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分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H10O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

练习册系列答案
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下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH－移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 。所得滤渣的主要成分是 。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 ，②过滤，得沉淀，③ ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 （MgSO4·7H2O式量为246）

下列有关化学用语表示不正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：

化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。

（2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。

（3）写出C→D反应的化学方程式： 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，浓硝酸

淀粉­KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

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