已知时.饱和溶液中为的饱和溶液中为.若在含有KCl和KI各为的溶液中.加入溶液.回答下列问题: (1)上述过程中最先产生的沉淀是 . (2)计算最终溶液中约为 (3)将最终溶液中① ② ③ ④ ⑤将其按大到小的顺序排列 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知时，饱和溶液中为的饱和溶液中为。若在含有KCl和KI各为的溶液中，加入溶液，回答下列问题：

（1）上述过程中最先产生的沉淀是_____________。

（2）计算最终溶液中约为_________（保留二位有效数字）

（3）将最终溶液中① ② ③ ④ ⑤将其按大到小的顺序排列________（填编号）。

（1）AgI （2）1.5×10^-3 （3）③②①⑤④ （写成离子符号者也得分）

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（2011?南京三模）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应

将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应

．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是

，检验该离子的方法是

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-

（3）已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②

用38℃～60℃热水洗涤

用38℃～60℃热水洗涤

低于60℃干燥

低于60℃干燥

；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为。

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为。

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(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是           。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为          。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是             ，检验该离子的方法是
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①减压，55℃蒸发结晶；②       ；③       ；④        ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为       。