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题目内容
向醋酸溶液中滴加
NaOH
溶液，则
(
)
A
醋酸的电离平衡向左移动
B
溶液的
pH
减小
C
醋酸根离子的物质的量减小
D
醋酸的浓度减小
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B．向NH
4
HSO
4
溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na
+
）=c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
C．NaHCO
3
溶液中：c（OH
-
）-c（H
+
）=c（H
2
CO
3
）-c（CO
3
2-
）
D．在浓度均为0.1 mol?L
-1
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、
、NH
4
Cl溶液中c（H
+
）分别为c
1
、c
2
、c
3
、c
4
，则c
4
＞c
3
＞c
2
＞c
1
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na
+
）=c（NO
3
-
）
B．0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液：c（OH
-
）=c（HCO
3
-
）+c（H
+
）+c（H
2
CO
3
）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D．常温下，pH=7的NH
4
Cl与氨水的混合液：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH
3
COOH溶液中存在电离平衡：
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH
3
COO
-
）=
（10
-5
-10
-9
）mol/L
（10
-5
-10
-9
）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L
-1
CH
3
COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L
-1
的稀盐酸 b．加热CH
3
COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L
-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L
-1
的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V
a
mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V
b
mL至溶液恰好呈中性，则V
a
与V
b
的关系是：
V
a
＜V
b
V
a
＜V
b
．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K
w
=3.8×10
-13
，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H
+
）=
2.05×10
-11
2.05×10
-11
（保留三位有效数字）mol/L．
某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H
+
）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH
3
COONa、b．C
6
H
5
ONa、c．NaHCO
3
、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na
+
）=c（
S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的电离常数为K
a
，醋酸根离子的水解常数为K
h
，水的离子积常数为K
W
；则三者关系为K
a
?K
h
=K
W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（ ）
A、全部
B、③⑤⑥
C、④⑤⑥
D、①②④
室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A、pH均为11的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）
2
溶液中：c（NH
4
+
）＜c（Na
+
）=c（Ba
2+
）
B、将10mL pH=12 的氨水与10mL pH=2 的盐酸混合：c（Cl
-
）＞c （NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C、向NaHSO
3
溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（Na
+
）=c（HSO
3
-
）+2c（SO
3
2-
）
D、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的醋酸，溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则在OA段（不含A点）始终存在：c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
关 闭
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