Question

室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、pH均为11的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Na⁺）=c（Ba²⁺）

B、将10mL pH=12 的氨水与10mL pH=2 的盐酸混合：c（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

D、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的醋酸，溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则在OA段（不含A点）始终存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相同时，c（OH^-）、c（H⁺）相同，结合电荷守恒判断；
B．电荷不守恒；
C．结合电荷守恒判断；
D．如加入NaOH较少时，可存在c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答：解：A．由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）可知，pH相同时，c（OH^-）、c（H⁺）相同，则c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=2c（Ba²⁺），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，将10mL pH=12 的氨水与10mL pH=2 的盐酸混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒可知c （NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），因c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故C正确；
D．如加入NaOH较少时，可存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解的特点，结合电荷守恒和物料守恒等角度解答，难度中等．