Question

【题目】光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:

(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】制取 HCl气体 分液漏斗 浓硫酸 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气 偏低

【解析】

A中浓硫酸使HCl逸出，B中为浓硫酸干燥HCl气体，C中发生，装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg，可知的质量为，生成水的质量为，生成KCl和的质量为，D中碱石灰可吸收尾气，且防止空气中水进入C中，以此来解答。

（1）装置A的作用是制取 HCl气体，由图可知，R是分液漏斗，装置B中的试剂是浓硫酸，装置D的作用是吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气，故答案为：制取HCl气体；分液漏斗；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；

（2）实验时先检验装置的气密性，然后加药品，打开装置A处的分液漏斗的活塞，点燃装置C处的酒精灯，熄灭装置C处的酒精灯，最后关闭A处的分液漏斗的活塞，实验步骤的先后顺序为，故答案为：；

（3）装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为，故答案为：；

（4）的质量为，生成水的质量为，生成KCl和的质量为，则，即中，故答案为：；

（5）由可知，纯净的光卤石中所含的质量分数为，故答案为：%；

（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，消耗硝酸银溶液的体积偏小，则测得的结果会偏低，故答案为：偏低。