Question

1．将红热的黑色固体单质甲放入乙的浓溶液中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系：

（1）推导出各物质的化学式：BNODCu（NO₃）₂；
（2）写出化学反应方程式：
①甲与乙的反应：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②气体与澄清石灰水反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 单质丙和溶液反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，该溶液为气体A和水反应生成的，则该溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则该溶液为HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO₃，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO₂、NO₂，
根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO₃（浓）、Cu，A为CO₂、NO₂，B为NO，C为CaCO₃，D为Cu（NO₃）₂，
故答案为：NO；Cu（NO₃）₂；
（2）①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②气体与澄清石灰水反应为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，E溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断丙，再结合转化关系确定乙为硝酸，熟练掌握元素化合物的性质是关键，题目难度中等．