题目内容
【题目】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．
（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为__________________；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为________________，A中总反应的化学方程式为_________________．
（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为___________．B池中总反应的化学方程式为______________．
（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为_______________；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】A BC 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 还原 Cu2++2e-=Cu Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 阳 氧化 2Cl--2e-=Cl2↑ CuCl2
Cu+Cl2↑ 阴 还原 Cu2++2e-=Cu 不变
【解析】
根据装置图可知A是原电池，B和C是电解池，结合原电池和电解池的工作原理分析解答。
（1）有外接电源的是电解池，则A、B、C三个装置中属于原电池的是A，属于电解池的是B和C；
（2）金属性锌强于铜，A池中Zn是负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；Cu是正极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2；
（3）B池中Pt与电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，B池中总反应的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑；
（4）C池中Zn与电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；由于铜是阳极，失去电子转化为铜离子，所以反应过程中，溶液浓度不变。
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