Question

有浓度均为0.1mol/L的HCl，H₂SO₄，CH₃COOH三种溶液：

(1)若三种溶液c(H⁺)依次为a₁，a₂，a₃ mol/L，则它们的大小关系为：________．

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的产物盐的物质的量依次为b₁，b₂，b₃ mol，则它们的大小关系为：________．

(3)分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁，V₂，V₃ L，则其大小关系为：________．

(4)分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v₁，v₂，v₃，则其大小关系为：________．

Answer 1

答案：a2＞a1＞a3;b1＝b2＝b3;V1＝V3＝2V2;v2＞v1＞v3
解析：

(1)a2＞a1＞a3;(2)b1＝b2＝b3;(3)V1＝V3＝2V2;(4)v2＞v1＞v3 　　导解：盐酸和硫酸都完全电离，硫酸为二元酸，醋酸部分电离，所以c(H+)为a2＞a1＞a3．第(4)问分别与锌反应，开始时产生氢气的速率与c(H+)成正比．第(2)问三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐物质的量等于酸的物质的量，而这三种酸的物质的量相等，所以盐的物质的量也相等．第(3)问用三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，这三种酸中氢离子总的物质的量应相等．而现在HCl，H2SO4，CH3COOH物质的量浓度相等，硫酸电离出的氢离子是HCl和CH3COOH最终完全电离出氢离子浓度的2倍．所以V1＝V3＝2V2．