Question

（2009?长春一模）有浓度均为0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）

A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③

B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①

C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③

D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

Answer 1

分析：A．氢离子浓度越大，pH越小；
B．强酸在稀释时变化的倍数大；
C．氢离子浓度越大，水电离产生的氢离子浓度越小，盐类水解促进水的电离；
D．根据反应后溶液中的溶质来分析．

解答：解：A．均为0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液，氢离子的浓度③＞①＞②，则pH大小的顺序是②＞①＞③，故A错误；
B．只有③为强酸，三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是③，故B错误；
C．氢离子的浓度③＞①＞②，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③，故C正确；
D．①生成醋酸钠（盐），②生成氯化钠和氨水，③中生成硫酸钠，则②，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氢离子的浓度、pH及溶液的酸碱性，明确酸的强弱、电离、盐类水解即可解答，难度不大．