题目内容

如图所示

其中A、G是固体单质，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体．请填空：

(1)B的结构式为________，M的电子式为________．

(2)A跟B反应的化学方程式是___________．该反应的反应热ΔH________0(填“＜、＝、＞”)．

(3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是__________．

答案：
解析：

　　(1)O＝C＝O(1分)　(1分)

　　(2)Mg＋CO22MgO＋C(2分)　＜(1分)

　　(3)CaO＋3CCaC2＋CO(2分)


练习册系列答案
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已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：
W
X Y Z
（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为
．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点．
②25min时，增加了
NO2
NO2
（填物质的化学式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
（填字母）．
（2012?洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）C的化学式为
CuCl2
CuCl2
．
（2）指出F在工业上的一种用途
用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
．
（3）反应④的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
1.28×10-2
1.28×10-2
mol/L．
（2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯
试管、酒精灯
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
．

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．

[化学——选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是________．

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是________．

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________．

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