题目内容

利用化学方程式进行计算常用到哪些规律？

物质质量守恒定律(反应前后各元素原子个数守恒、物质的量守恒)；电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒(溶液呈电中性)；氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数(电子物质的量)守恒。

练习册系列答案
相关题目
（2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
合理
合理
．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
剩余固体的质量原始固体的质量
×100%)随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是
白色固体为NaHCO3
白色固体为NaHCO3
．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1

时间/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
 
．
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
 
（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
 
（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
 
．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
 
．
某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu                 ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
实验探究：
精英家教网
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
 
．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为
 
的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ
组		 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
组		 洗气瓶和所盛溶液
的总质量为180.0g		 洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是
 
．
（2）应该选择
 
组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第
 
组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式
 
；实验中观察到A装置中的现象为
 
．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
 
．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．

（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网