题目内容

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

练习册系列答案
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下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

下列实验设计能成功的是

选项

实验目的

实验步骤及现象

A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶

B

检验某盐是否为铵盐

试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

C

证明酸性条件H2O2氧

化性比I2强

NaI溶液溶液变蓝色

D

除去氯化钠晶体中少量

硝酸钾

试样溶液蒸发到剩少量液体

重结晶

在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是

A．12 B．10 C．6 D．4

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，

电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，

总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

（6分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0．1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

配制2L 1．5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4

A．213g B．284g C．400g D．426g

（10分）

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 （密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。

（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

（5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

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