题目内容
小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体．
（1）相关反应的化学方程式是
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL 1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验．①取100mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）②取100mL 该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数．
（1）相关反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
，检验反应生成气体的方法是用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃
用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃
．（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL 1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验．①取100mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）②取100mL 该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数．
分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，用火星的木条检验生成的气体；
（2）根据反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O计算吸收氯气的体积；根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑计算Al的质量，进而计算Al的质量分数．
（2）根据反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O计算吸收氯气的体积；根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑计算Al的质量，进而计算Al的质量分数．
解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化与氧气，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃；
（2）NaOH的物质的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
0.05mol 0.4mol×
故吸收氯气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，
答：可以吸收氯气1.12L．
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.1mol 0.4mol×
故Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，则Al的质量分数=
×100%=27%，
答：该合金中铝的质量分数为27%．
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃；
（2）NaOH的物质的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
0.05mol 0.4mol×
| 1 |
| 4 |
故吸收氯气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，
答：可以吸收氯气1.12L．
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.1mol 0.4mol×
| 1 |
| 4 |
故Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，则Al的质量分数=
| 2.7g |
| 10g |
答：该合金中铝的质量分数为27%．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意根据方程式进行计算，注意（2）实验中碱液体积，学生容易忽略．
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