题目内容

下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：

A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+

B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO

C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

练习册系列答案
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（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)

（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH= 。

（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是

（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= (结果可以不化简)

下列说法正确的是

A. 用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出

B. 某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO2

C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

D. 加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4＋

某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为

A．0.80 B．0.85 C．0.70 D．0.90

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c

B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：

5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4

D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3 NO HNO3

②浓HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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