题目内容

香山是我国四大赏枫胜地之一，每年深秋，漫山遍野的黄栌树叶红得像火焰一般．某同学观赏后认为这是由于气温变化引起的．这位同学的认识属于科学探究中的


  1. A.
    实验
  2. B.
    假设
  3. C.
    观察
  4. D.
    分类
B
解析：
该同学在分析时采用了假设法，需要进行科学探究确认结论的正确与否．
练习册系列答案
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碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．
（1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
5：1
5：1
．
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；阴极上得到的气体产物为
H2
H2

（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作 现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为

步骤①的操作名称
蒸发浓缩
蒸发浓缩
，步骤④中洗涤晶体的目的
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
．
（2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放标准
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（　　）

香山是我国四大赏枫胜地之一，每年深秋，漫山遍野的黄栌树叶红得像火焰一般．某同学观赏后认为这是由于气温变化引起的．这位同学的认识属于科学探究中的

[　　]

A．

实验

B．

假设

C．

观察

D．

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